Die hier aufgeführten Themen für das Chemie-Abitur 2027 in Hamburg orientieren sich an den amtlichen Vorgaben des Landes. Quellen und Besonderheiten findest du unten. Die verbindlichen Fachinhalte sind dort festgelegt und bilden die Grundlage der schriftlichen Abiturprüfung.
👉 Zur offiziellen Vorgabe: A-Heft Abitur 2027 Chemie
Auf dieser Seite findest du die prüfungsrelevanten Inhalte strukturiert zum Abhaken, damit du gezielt prüfen kannst, welche Themen du schon sicher beherrschst.

Inhalt dieser Seite

1Moleküle des Lebens

2Chemie beeinflusst unsere Umwelt

3Chemische Energiespeicher und Mobilität

4Moderne Werkstoffe und chemische Produkte

5Hinweise zum Prüfungsumfang 2027

6Termine, Ablauf und Hilfsmittel

7Unsere Kurse für dein Chemie-Abitur Hamburg 2027

1️⃣ Moleküle des Lebens

1.1 Grundwissen der organischen Chemie

  • Stöchiometrische Berechnungen auf Grundlage von Reaktionsgleichungen durchführen
  • Skelettformeln organischer Verbindungen skizzieren
  • Radikalische Substitution an Alkanen und elektrophile Addition an Alkenen als Mechanismus erläutern
  • Alkane, Alkene, Alkohole, Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren und Amine zeichnen und beschreiben
  • Nachweis funktioneller Gruppen (Doppelbindung, Carbonyl-, Carboxylgruppe) mit Reaktionsgleichungen erläutern
  • Struktur und Elektronenverteilung in aromatischen Systemen, Mesomerie am Beispiel Benzol erklären
  • Erstsubstitution am Aromaten am Beispiel der Halogenierung (elektrophile Substitution) darstellen

1.2 Natürliche Makromoleküle: Fette

  • Gesättigte und ungesättigte Fettsäuren unterscheiden und vergleichen
  • Aufbau der Fette als Triglyceride erklären, Estersynthese und Veresterung formulieren
  • Saure und alkalische Hydrolyse der Fette formulieren
  • Hydrophobe und lipophile Eigenschaften, Schmelzbereich und Van-der-Waals-Wechselwirkungen erklären
  • Fette und fette Öle vergleichen, Fetthärtung und trans-Fettsäuren beschreiben
  • Bedeutung essenzieller Fettsäuren und von Omega-3-Fettsäuren bewerten, Fette als Energiespeicher erläutern
  • Mengenberechnungen bei Fettspaltung und Fetthärtung durchführen
  • Mechanismus der Veresterung (nukleophile Substitution) darstellen
  • Iodzahl mit Iodometrie als Redoxtitration berechnen, Verseifungszahl und Säurezahl erläutern

1.3 Natürliche Makromoleküle: Proteine (nur erhöhtes Niveau)

  • Funktionelle Gruppen und allgemeine Strukturformel einer α-L-Aminosäure beschreiben
  • Aminosäuren nach physikalisch-chemischen Eigenschaften ordnen, Spiegelbildisomerie und optische Aktivität angeben
  • Zwitterion, Isoelektrischen Punkt (pI) und Pufferwirkung von Aminosäuren erläutern
  • Bildung der Peptidbindung formulieren, mesomere Grenzformeln der Peptidgruppe skizzieren
  • Primär-, Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur der Proteine erläutern
  • Koordinative Bindung am Beispiel Hämoglobin darstellen, Denaturierung erklären
  • Prinzip der Polarimetrie, Nachweis mit Ninhydrin und Biuret beschreiben
  • Chromatographie beschreiben, Rf-Werte ermitteln und auswerten

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2️⃣ Chemie beeinflusst unsere Umwelt

2.3 Gleichgewicht chemischer Reaktionen

  • Chemisches Gleichgewicht und Gleichgewichtslage erläutern, Massenwirkungsgesetz darstellen
  • Sachverhalte mit dem Prinzip von Le Chatelier analysieren
  • Konzentrationen mit dem Massenwirkungsgesetz berechnen
  • Gleichgewicht an einem Beispiel aus der Natur beschreiben, Haber-Bosch-Verfahren beschreiben
  • Löslichkeitsgleichgewicht qualitativ und quantitativ beschreiben, Löslichkeitsprodukte berechnen

2.4 Protonenübergänge bei chemischen Reaktionen

  • Säure-Base-Konzept nach Brønsted angeben, Autoprotolyse und Ionenprodukt des Wassers erläutern
  • pH- und pOH-Wert herleiten, pH-Werte bei vollständiger Protolyse berechnen
  • Konzentrationen mit Säure-Base-Titration ermitteln und berechnen
  • Säure-Base-Konstanten qualitativ beschreiben und quantitativ berechnen
  • pH-Werte bei unvollständiger Protolyse berechnen, Äquivalenzpunkte bestimmen
  • Titrationskurven darstellen, auch für schwache und mehrprotonige Säuren und schwache Basen
  • Anfangs-, Halbäquivalenz- und Äquivalenzpunkt berechnen
  • Zusammensetzung und Wirkungsprinzip von Puffersystemen erklären, Henderson-Hasselbalch-Gleichung anwenden
  • Bedeutung von Puffersystemen an einem Beispiel aus der Natur beschreiben

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3️⃣ Chemische Energiespeicher und Mobilität

3.1 Elektronenübergänge und elektrochemische Spannungsreihe

  • Teilreaktionen für Elektronenaufnahme und Elektronenabgabe formulieren, Reaktionsgleichungen mit Oxidationszahlen aufstellen
  • Grundbauprinzip einer galvanischen Zelle erläutern, Zelldiagramm angeben
  • Zellspannungen unter Standardbedingungen berechnen
  • Aufbau und Reaktionen verschiedener Batterien darstellen (Zink-Kohle, Alkali-Mangan, Knopfzelle)
  • Grundprinzip eines Akkumulators und der elektrochemischen Energiespeicherung erläutern
  • Entsorgung und Recycling von Batterien und Akkumulatoren beschreiben und bewerten
  • Mit der Nernst-Gleichung Größen und konzentrationsabhängige Zellspannungen berechnen
  • Funktionsprinzip und Aufbau eines Lithium-Ionen-Akkumulators erläutern

3.2 Alternative Energieträger

  • Gewinnung von grünem Wasserstoff durch Elektrolyse beschreiben
  • Treibstoffe aus nachwachsenden Rohstoffen nennen (Bioethanol, Biodiesel)
  • Funktionsprinzip einer Brennstoffzelle erläutern und mit klassischer Verbrennung vergleichen
  • Nutzung von Wasserstoff als Energieträger diskutieren

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4️⃣ Moderne Werkstoffe und chemische Produkte

4.1 Synthetische Makromoleküle: Kunststoffe

  • Kunststoffe nach verschiedenen Kriterien ordnen
  • Verhalten der Kunststoffe bei thermischer und mechanischer Beanspruchung darstellen
  • Verwendung von Polymeren angeben und mithilfe der Struktur erklären
  • Einen Kunststoff als Beispiel für moderne Werkstoffe bewerten
  • Radikalische Polymerisation, Polyaddition und Polykondensation erläutern
  • Mechanismus der radikalischen Polymerisation formulieren
  • Werkstoffliches und rohstoffliches Recycling sowie thermische Verwertung darstellen
  • Ökonomische und ökologische Aspekte des Recyclings bewerten, Wertstoffkreislauf an einem Beispiel erläutern

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⚠️ Hinweise zum Prüfungsumfang 2027

Das A-Heft 2027 der Schulbehörde nennt vier Schwerpunkte. Jede Aufgabe bezieht sich auf einen Schwerpunkt, kann aber Anteile anderer Schwerpunkte enthalten. Vier Aufgaben werden vorgelegt, drei werden bearbeitet. Anforderungen des erhöhten Niveaus sind im A-Heft kursiv gedruckt, Proteine (1.3) gehören nur zum erhöhten Niveau. Die Checkliste folgt dem A-Heft, bitte gleiche die Niveau-Angaben mit dem Original ab.

📚 Quelle

Abitur 2027: schriftliche Prüfung, Fach Chemie (A-Heft der Behörde für Schule und Berufsbildung Hamburg) auf Grundlage des Bildungsplans Studienstufe 2022.

💡 Tipp

Hake ein Thema erst ab, wenn du es nicht nur erklären, sondern auch Rechenaufgaben, Reaktionsgleichungen, Versuche und unbekannte Materialien dazu auswerten kannst.

Termine, Ablauf und Hilfsmittel

Wann genau geprüft wird, wie die Prüfung abläuft und welche Hilfsmittel zugelassen sind, findest du auf unserer Übersichtsseite zum Chemie-Abitur in Hamburg.

 

Unsere Kurse für dein Chemie-Abitur Hamburg 2027

Die Checkliste zeigt dir, was fehlt. In diesen Angeboten schließt du die Lücken.

📅Fokus-Tage ChemieIntensive Wiederholung der zentralen Abi-Themen in kompakten Tagen.Mehr erfahren →🌙Aufgaben-Training ChemieTypische Abituraufgaben Abend für Abend üben.Mehr erfahren →📝Prüfungssimulation ChemieAbi-Aufgaben unter realistischen Bedingungen üben.Mehr erfahren →🎯Abi-Vorbereitungs-Coaching ChemiePersönliche Begleitung bei den Schwerpunkten, bei denen es noch hakt.Mehr erfahren →

 

Den Ferienkurs findest du unter Abi-Fit Chemie. Alle Bundesländer im Überblick: Chemie-Abitur 2027.

Du hast Fragen? Dann melde dich direkt an oder starte mit dem kostenlosen Erstgespräch.

Häufige Fragen zur Themencheckliste

Die vier Schwerpunkte des A-Hefts 2027: Moleküle des Lebens, Chemie beeinflusst unsere Umwelt, Chemische Energiespeicher und Mobilität sowie Moderne Werkstoffe und chemische Produkte.

Das A-Heft legt vier Schwerpunkte fest und konkretisiert deren Inhalte. Aufgaben können mehrere Schwerpunkte verbinden. Proteine gehören nur zum erhöhten Anforderungsniveau.

Ja, sie deckt beide ab. Inhalte nur für das erhöhte Niveau sind im A-Heft kursiv gedruckt. Abschnitt 1.3 gilt nur für das erhöhte Niveau.

Der Prüfungszeitraum ist der 13. April bis 5. Mai 2027, das genaue Fachdatum steht im schulischen Prüfungsplan. Die Nachschreibtermine liegen zwischen dem 25. und 31. Mai 2027.

Hake zuerst alle Themen ab, die du sicher beherrschst. Trainiere anschließend zu den offenen Punkten Originalaufgaben und schreibe mindestens eine vollständige Probeklausur unter echter Zeitvorgabe.

ℹ️ Dieser Artikel wurde mit Unterstützung von KI erstellt und von unserem Team fachlich geprüft.

Über die Autorin des Artikels:

Ich bin Emily, Gründerin von Noten-Booster. Themenlisten wie diese habe ich früher selbst gebraucht, weil mir in der Oberstufe vor allem eines gefehlt hat: der Überblick, was wirklich geprüft wird.

Nach einer Realschulempfehlung in Klasse 4 und zwei Jahren am Rand der Nichtversetzung habe ich gelernt, dass nicht mehr Stunden über den Büchern den Unterschied machen, sondern Struktur, Systematik und ehrliche Selbsteinschätzung. Am Ende stand ein 1er-Abitur.

Genau dafür ist diese Checkliste gedacht: Du siehst schwarz auf weiß, was du sicher kannst, und wo du noch gezielt nacharbeiten solltest. Mit Noten-Booster begleiten wir Schülerinnen und Schüler in Hamburg genau auf diesem Weg.